كيفية حفظ الصوديوم بشكل آمن وفعال

الصوديوم

يُعتبر الصوديوم من العناصر الأساسية في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. يتميز بلونه الأبيض أو الفضي، وعند تعرضه للماء، يشتعل مسبباً لهباً أصفر. يُعتبر الصوديوم مادة سامة إذا لم يتفاعل مع عناصر أخرى، ولا يوجد بشكل حر بسبب تفاعله الشديد مع الهواء والماء، مما يؤدي إلى انفجارات تتسبب في تكوين هيدروكسيد الفلز القلوي. يُعد الصوديوم سادس أكثر العناصر وفرة على سطح الأرض بعد الأكسجين والسليكون والألومنيوم والحديد والكالسيوم.

هذا العنصر المعدني يمتلك إلكترونات متحركة في ذراته، مما يجعله قادراً على فقدانها وتحويل الذرات إلى أيونات موجبة، التي تشكل شبكة مترابطة.

تفاعل الصوديوم مع الماء

عند تفاعل الصوديوم مع الماء، يتم إنتاج هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين، بالإضافة إلى حرارة مرتفعة تعتمد على كمية الصوديوم المتفاعلة. كلما زادت الكمية، زادت الحرارة الناتجة، مما قد يؤدي إلى صهر الصوديوم المتبقي.

في بعض الحالات، يبدأ الصوديوم بالغليان، مما يزيد من سرعة التفاعل مع الماء وكمية الحرارة الناتجة، مما قد يؤدي إلى اشتعال غاز الهيدروجين وإحداث انفجار. هذا الانفجار يزيد من الحرارة، مما يحفز باقي المعدن على التفاعل، مما يؤدي إلى زيادة في درجة الحرارة حتى يصل اللهب إلى المعدن نفسه، مما يؤدي إلى تفجير أكبر.

التطبيقات الشائعة للصوديوم

• ملح كلوريد الصوديوم (NaCl)، المعروف بملح الطعام، الذي يحتاجه الجسم بكميات صغيرة.
• بيكربونات الصوديوم.
• المنظفات بجميع أنواعها.
• تنقية الذهب باستخدام سيانيد الصوديوم.
• تطبيقات في تبريد المفاعلات النووية.
• إنارة الشوارع.
• إنتاج مركبات الصوديوم مثل سيانيد الصوديوم وبيروكسيد الصوديوم.
• التعدين لاستخراج العناصر من مركباتها مثل التيتانيوم.

بسبب سرعة تفاعل الصوديوم مع الهواء والرطوبة، يجب حفظه في بيئة معزولة. يُخزن في أوعية زجاجية داكنة محكمة الإغلاق، مملوءة بالكيروسين أو الزيوت المعدنية للحفاظ عليه لفترات طويلة. يُكتب على الوعاء اسم المادة وتاريخ الحفظ، ثم يُوضع في كيس بلاستيكي قوي ومغلق بإحكام لحماية الصوديوم من الحوادث. في حال كسر الوعاء، تبقى المادة محفوظة داخل الكيس البلاستيكي.

يجب تخزين الكيس في خزانة بعيدة عن الضوء المباشر أو مصادر الحرارة أو المواد القابلة للانفجار. يُفضل وضع ملصق تحذيري على الخزانة من الخارج لتجنب العبث بالصوديوم.